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Text File  |  1995-12-08  |  813 b   |  13 lines
  1. Problem:
  2.     A 100g sample of a compound is composed of 3.086% hydrogen, 31.608% phosphorous, and 65.306% oxygen by mass.
  3.  
  4. (1) What are the atomic numbers of the elements in the compound?
  5.  
  6. The atomic number of an element is found in one of the upper corners of its box in the periodic table. The atomic number also describes the number of protons in the nucleus of the element. The atomic numbers must then be                          
  7.  
  8.  
  9. (2) What are the atomic weights of the elements in the compound?
  10.  
  11. The atomic weight of an element represents the average mass of an atom in a sample of the element. This quantity reflects the relative amounts of the isotopes of the element and is the quantity given beneath the chemical symbol for the element in the periodic table. The atomic weights for the elements are 
  12.  
  13.